化合价应用教学设计一等奖

化合价应用教学设计一等奖第 1 篇

教学目标：

1． 了解元素化合时，其原子数目比是一个一定的值，物质的组成是一定的。 2． 体验物质化合时有个同价交换的性质。 3． 记住一些元素化合价

4． 能用元素化合价写出物质的化学式

重点：记住一些元素的化合价；根据元素化合价写出化合物的化学式 难点：元素化合价的概念的构建。 教学过程：

[教师]：前一课时我们学习了化学式，请同学们回顾：

1） 什么是化学式？尽你的所知，写出尽可能多的物质的化学式？

（用元素符号及元素符号的组合的式子表示物质及物质组成的式子称化学式；学生写出自己所知道的化学式。）

2） 化学式有何意义？说出你所列出的化学式的意义？（这里有必要从单质的化学式和化合物的化学式两个方面去讨论）

（化学式表示一种物质、表示组成物质的元素、表示物质组成元素的原子数目比。） [学生]解释自己写下的化学式所表示的物质的名称和组成意义，说出每个化学是如何表述这种物质的组成的？

[教师]：从学生所列的化学式里选出一些化学式按一定规律排布（选哪些化学式？如何排布？值得研究。以下暂）作为构建化合价的材料。（同样的有意识从单质和化合物的角度去进行建构，因为化合价是物质跟物质化合时表现出来的性质，单质的化合价是人为的规定为零的，所以先挑出单质的化学式，或者单质的化学式怎么写放在上一节应该更合适一些，可以分散本节课的难度。然后挑出一些化合物的化学式，找出规律，引出化合价的概念。） （化合价是化合物中元素的原子化合时体现出来的元素的性质，单质的化学式原来没考虑，现在想，应该在化学式中就掌握好，而在此课中，在总结部分提出并讲解。） 等价交换我觉得这个点子挺好的，具有相同的元素的化合价去交换相同或是不同元素的化合价这样一组一组的去分析。 同价换同价如： HCl和 KCl ，再可以多举些这样一换一的例子，如HgO 和 MgO 等，

再举另外一个层次的例子，多换一或者一换多，即不同价态之间的交换：如： H2O 和HCl 为什么出现了原子个数的不同呢，等价交换从而提出元素的化合价。在多举些类似的事例：如 H2O 和 HgO ，NaCl 和 MgCl2 AlCl3 这样把价和数目结合起来等价交换。从而再来归纳元素的化合价的概念。再推而广之，怎么根据化合价写化学式和化学式怎么推元素的化合价。

HCl H2S MgO NaCl HgO H2O 上面的化学式告诉我们，各种物质组成是一定的，也就是说组成物质的各原子之间的数目比是一定的，不能改变的。

HCl中，一个氯原子只能与一个氢原子结合；

在H2S中，一个硫原子只能与两个氢原子结合，而不能多也不会少； 在H2O中，一个氧原子只能与两个氢原子结合，而且也不能多也不会少； 而在MgO中，一个镁原子只能与一个氧原子结合，也是不能多不能少的； 总结以上知识，我们认识到：

[副板书]一种元素的原子在与另外一种元素的原子化合时，其原子数目比值是一定的。 [学生讨论]现在设想：

1） 如果钠原子Na要与硫原子S结合，形成化合物，你能写出其化学式吗？ 2） 如果钠原子Na要与氧原子O结合，形成化合物，你能写出其化学式吗？ 3） 如果镁原子、汞原子要与硫原子结合形成化合物，你能定出其化学式吗？ [学生讨论]：写出这些物质的化学式 [教师]追问：你们的这些化学式都写对了。你们是怎么想到要这样写的呢？这些原子之间化合有什么规律吗？ [学生回答] （设计意图：使学生体会到，原子之间化合时不是随便组合，而是有一定规律的） [教师]确实如同学们所认识到的一样，原子之间化合时，一个原子只能与一定数目的其它元素原子结合。如果进行交换化合时，也会遵循这个数目，就好象人们在进行商品交换时，总是以等价的方式进行的。 [教师]：同学们发现了原子结合时的这种规律，由于元素种类很多，它们结合形成很多物质，对于这些物质的组成我们可以用这种方式推导。但我们看到这是很不方便的。

有不有更好的方法来表达元素的原子相互化合时原子数目比的这种规律呢？这就是我们今天要学习的元素化合价。 [板书]：

二、元素化合价 [教师]：什么是元素合价呢？

我们设想，将各种元素的原子在化合时结合其他原子数目作“价”，知道每种元素的“价”后，我们就可能将任何元素的原子按一定数目组合成化合物，从而写出其化学式。如： H：+1价；Cl:-1价；S：-2价；O：-2价；Mg：+2价；Hg：+2价。

现在，我们将正价元素符号写在前，负价元素符号写在后，增加原子的数目，使正、负化合价的代数和为零，我们就可以写出前面所讲的化合物的化学式为： Na2S（+1×2 + （-2）=0）、Na2O（+1×2 + （-2）=0）、MgS（+2 + （-2）=0）、HgS（+2 + （-2）=0）

同样，我们可以不用记忆写出：HCl H2S MgO NaCl HgO H2O 等物质的正确的化学式（请同学们计算这些化学式中化合价代数和是否为0？）

这样，化学科学工作者们，经过研究，给很多元素规定了元素的化合价，请大家看元素化合价表，记住这些元素的化合价。 [板书]：

1． 概念：元素化合价是元素之间化合时所表现出来的结合其他原子数目能力的表示。 2． 理解：

（1） 元素化合价有正、负之分，显正价的元素与显负价的元素原子结合。 （2） 元素化合价写法：

（3） 有些元素的化合价有多种（例举讲解） （4） 记住一些常见的原子团的化合价。（原子团是由几种元素的原子固定组合，在化学反应中不分离的：如：OH、NO

3、S04，CO

3、NH4等，其整个原子团的化合价是由各元素化合价代数和决定的，也可以记住：分别为：-

1、-

1、-

2、-

2、+1）

（5） 在一种化合物中，各元素化合价的代数和为0。

（6） 金属元素显正价，非金属元素都有一个负价，有的可能有几个正价。 （逐项举例讲解） 下面我们讲如何运用化合价写出化学式： 3．元素化合价的运用

知道元素的化合价，我们可以写出任意的化合物的化学式。 [板书]：

1）化学式的写法规则：

（1）正价（元素其符号写）在前，负价（元素其符号写）在后。 （2）（计算各元素原子数目，找到最简原子数目比，并使其）化学式中各元素化合价代数和为0 （实例讲解）

2）元素化合价的表示方法： （1）符号在前，数字在后，（不能颠倒。（“2+”表示两个单位正电荷，而不是化合价）） （2）（在）化学式中，（一般将元素）化合价标在元素符号正上方，（而不能标在右上角，元素符号右上角是标注电荷的地方。） （实例讲解）

[练习]：写化学式（例子随便选，可让同学之间互相出题进行练习）。

化合价应用教学设计一等奖第 2 篇

教学目标

1、知道一些常见元素和原子团的化合价。

2、学会利用元素化合价书写常见物质的化学式。

3、会标出元素的化合价。 学习重点：化合价的书写

学习难点：能依据物质组成，利用元素化合价书写常见物质的化学式

一、自主学习

阅读课本84页和85页的内容，完成以下问题：

1.化合价：用来表示原子之间相互化合的数目，是不同元素的原子相互化合时表现出来的一种性质。 2.化合价的规律：

⑴在化合物中氢通常显____价，氧元素通常显______价，氯元素通常显______价；

⑵在金属化合物中金属元素一般显____价，非金属元素一般显____价；

⑶单质中元素的化合价为_______；

⑷在化合物里各元素的正负化合价的代数和为_________；

⑸一些元素在不同物质中可显______的化合价。 3.化合价的表示方法： 书写在元素符号的 正上方。 +2 例如：MgO 试着标出下列物质中各元素的化合价：

①H2 He Fe ②CaO Fe2O3 CO2 CO Na2O ．．．．．．．．③KMnO4 KClO3 ．．

4、化合价的表示方法和离子符号的书写有什么区别？

5、课本P86例题 归纳一般步骤： （可以直接在书上圈画）

根据化合价书写化学式（“知价写式”） ① ② ③ ④

6、完成P86练一练

7、方法导学：仔细观察，你发现了什么？

K K Mg Mg Al Al

二、互助研讨

（一）、组内互助

（互评、互教，解决疑难问题，教师巡视，给予点拔指导）

（二）展示交流

三、教师精讲 3+ 2+ +教师针对学生学习过程中发现的疑难问题进行精讲点拔。

四、学习小结 当堂检测：满分100

一、标出加点元素的化合价（每个5分）

（1）N2 （2） O2 （3） Ne （4）Hg （5） Ag ．．．．．(6)MgO （7）H2S （8） HCl （9）

HNO3 ．．．．(10)K2MnO4 （11） H2SO4 （12）

NH3 ．．．（13）CaCO3 (14) NO ．．

二、已知下列元素在氧化物中的化合价，写出它们氧化物的化学式。（每个10分）

+5 +3 +1 N Fe Na

化合价应用教学设计一等奖第 3 篇

1、知识目标

通过离子化合物和共价化合物的实例了解化合价的涵义；了解常见元素,原子团化合价；能够根据元素的化合价写出化学式或根据化学式判断元素的化合价。

2、能力目标

培养学生的思维能力和对知识形成规律性认识的能力，在课堂练习中培养巩固学生应用概念认识新事物的能力。

3、情感目标

在学习元素化合物的知识中，对学生进行实事求是，尊重科学，依靠科学的教育。渗透定组成定律的基本思想。形成从现象到本质，感性到理性的认识方法。

二、教学重点：

熟记常见元素和原子团的化合价，了解化合物中元素正，负化合价代数和为零的原则。

三、教学难点 ： 化合价概念的建立。 四、学情分析：

学生已经学习了原子结构，对电子得失或者形成共用电子对的理解不会感到困难。但可能会对化合价的概念理解不透彻。

五、学习策略： 讲练结合

六、教学过程 ：

复习提问：

在氯化钠，氯化氢的化学式中为什么是一个钠原子和一个氯原子结合，一个氢原子与一个氯原子结合？（从原子结构角度考虑）

写出镁，氯，氢，氧四种原子结构示意图

投影：

探究问题：镁和氯；氢与氧是如何形成化合物的？

分组讨论以下问题，讨论后汇报结果。

（1）Mg，Cl，H,O这四种原子，最外层电子数是多少？

（2）Mg与Cl，H与O各是靠什么形成特定的化合物的？

（3）在氯化镁，水分子中，原子个数比各是什么？能否随意改动化合物中的原子个数？

小结：氯化镁失去镁最外层两个电子形成Mg2＋，Cl得电子形成Cl－，相反电荷的离子互相作用，形成离子化合物MgCl2。在水分子中，一个氧原子提供两个电子分别与两个氢原子提供的两个电子形成两对共用电子对，形成稳定的共价化合物水。据原子结构，元素的原子在结合时，原子个数是一定的，不能随意改动。这是元素形成化合物时的一种性质。这种性质就是元素的化合价。

板书：

一、化合价：一种元素一定数目的原子跟其它元素一定数目的原子化合的性质。 注意：（1）化合价有正价和负价

（2）化合价的实质：是元素在形成化合物时表现出的化学性质。取决于原子最外层电子数。（3）因为化合价是在形成化合物时表现出的性质，所以单质的化合价为零。

阅读课本P62-63

思考讨论：

1、在离子化合物和共价化合物中，元素化合价的实质是否相同？

2、离子化合物和共价化合物中元素化合价的正负与数值是如何确定的？

3、化合价的原则是什么？

板书：

二、元素化合价的确定

注意：

单质中元素的化合价为零

投影：课堂练习一

1、离子化合物硫化钠的化学式为Na2S。在硫化钠中，1个硫原子得

个电子，硫元为 价。一个钠原子失

电子，钠元素为

价。

2、共价化合物硫化氢的化学式为H2S。在硫化氢中，氢元素为

价，硫元素为

价。

3、已知氢元素为＋1价，氧元素为－2价。标出下列物质中各元素的化合价。

H2O ，CaO，NaOH，H2SO4，Cu，H2S，K2O 板书：

三、常见元素和原子团的化合价

1、化合物中，通常氢为＋1价，氧为－2价，金属元素显正价

2、元素的变价：许多元素的原子在不同的条件下可显示不同的化合价。例：Cu为＋1，+2；Fe为＋2，＋3

3 熟记原子团的化合价：原子团的化合价是组成元素的化合价的代数和。

氢氧根：

硝酸根:

根:

碳酸根:

铵根：

根：

顺口溜记忆：

一价氢氯（负）钾钠银

二价氧（负）镁钙钡锌 铜汞一二铝正三 铁有正二和正三 二四六硫二四碳 负三正五磷和氮

负一氟氯和溴碘 单质为零不乱编。 投影：课堂练习二

1． 标出下列各元素的化合价

O2

Fe S

CO

CO2

SO2O

Fe2O3

MgCl2

硫酸

磷酸Fe

2．判断正误：

①在H2O中，氢为1价，氧为2价。

（

）

②一种元素只能表现一种化合价。

（

）

③金属元素一定显正价，非金属元素一定显负价。（

）

3．在 FeO铁的化合价为

价，该化合物的名称是

在 Fe2O3，铁的化合价为

价，该化合物的名称是

四、化合价的应用

1．根据化合价写化合物的化学式

原则：化合物中正负化合价的代数和为零。

注意：不能根据化合价书写不存在的物质的化学式。

写法：正前，负后，约简交叉。

一般规律：将正价元素符号写在前面，负价元素符号写在后面，在元素符号上面标出元素的化合价，将两个化合价的数值约简成最简比，交叉写在元素符号的右下角。（数值为1时略去不写）。

例：试写出+4价硫的氧化物的化学式。

解：①正价元素在前，负价元素在后，标出化合价

②约简化合价数值为最简比，交叉写在元素符号的右下角：

[投影]练习三，写出下列化学式：

氯化钠

碳酸钙

水

氢氧化钾

硫酸

硝酸铜

硫酸钡

二氧化碳 氢气

四氧化三铁

氧化铜

氧气

氢氧化钙

硝酸银

2、根据化学式，推断某元素的化合价：

例：确定KClO3 中氯元素的化合价。

解：根据化合物中正负化合价代数和为零的原则求氯元素的化合价。

设：氯元素的化合价为x，

在KClO3中，1+5x+（-2）* 3=0

x=+5

则：KClO3 中氯元素的化合价为+5

练习：①KMnO4中Mn为

价,

②H2SO4中S为

价,

③Na2CO3中C为

价。

板书设计 ：

第六节 化合价

一．化合价：

一种元素一定数目的原子与其它元素一定数目的原子化合的性质叫这种元素的化合价。

注意：

①化合价有正价和负价

②化合价的实质：是元素在形成化合物时表现出的化学性质。 ③ 单质的化合价为零。

二．元素化合价的确定：

三．常见元素和原子团的化合价：

一价氢氯钾钠银

二价氧镁钙钡锌

铜汞一二铝正三 铁有正二和正三 二四六硫二四碳 负三正五磷和氮

负一氟氯和溴碘 单质为零不乱编。

四、化合价的应用：

1．化合价写化合物的化学式

①原则：化合物中正负化合价的代数和为零。

②注意：不能根据化合价书写不存在的物质的化学式。

③写法：正前，负后，约简交叉。

2．据化学式推断某元素的化合价

探究活动 ：氯化镁和水的形成过程

讨论提纲：（1）Mg、Cl、H、O这四种原子最外层电子数是多少？

（2）镁与氯，氢与氧各是靠什么形成化合物的？

（3）在氯化镁，水分子中，原子个数比是多少？

（4）化合价与原子的最外层电子数的关系？

七、教学评价：

本课题是教学中的一个难点，是初学者的分水岭。

八、教学反思：

我在上这一课题时，感到比较棘手，因为本节课内容比较抽象，课文引入比较困难，每每在上这一课时课虽然讲完了，但学生还不能完全理解，我为此常常苦恼。每次讲解这节课时，都是按一般的思路通过最外层电子数的得失引出化合价，授完这一节课，我感到自己在教学中还存在许多不足之处，在教学过程中对于课程的引入、一些重点的解决不能用很好的比喻方法帮学生解决、在教学方法上还比较单一等，经过在一阶段的培训，我受益匪浅，有许多闪光点值得我学习，我决心多下功夫，苦练内功，多学学好的经验，取长补短，使自己的教学水平更上一个新的台阶。

化合价应用教学设计一等奖第 4 篇

教学程序

复习化学式。

根据多个化学式归结出化合物均有固定的组成，即形成化合物的元素都有固定的原子个数比。

提出问题（为什么水是H2O,而不是H3O呢？） 解决问题的方法就在本节所学的内容中。 了解“化合价”的定义。 知道化合价的表示方法。 掌握化合价的规律与应用。

教学目标 知识与技能：

（1）理解化合价的概念以及原子团的化合价。 （2）学会写元素的化合价。 （3）学会利用化合价写化学式。 （4）记忆常见元素的化合价。 过程与方法：

（1）体验元素原子化合其他原子的数目是一定的。

（2）体验化合价对解决物质化学式写法的便捷，树立科学解决问题的思想。 教学过程设计 【教师】哟！同学们今天到的很齐，也很早哦！不错，值得表扬！那么我等下教大家唱一首歌好不好？ 【学生】好！

【教师】不过前提是，我们必须好好地完成本节课的学习。 【教师】好，下面们进入正题。同学们，上节课我们学习了化学式，（板书：

一、化学式）请同学们回顾一下，什么是化学式？我请一位同学来回答一下。

【学生】化学式是 用元素符号 或元素符号与数字的组合 表示物质的 组成 和 名称 的式子。

（设计意图：回顾上节课的内容并且强化使记忆更深刻） 【教师】那么同学们还记得水分子的化学式是什么吗？（H20）那么我们吃的食盐呢?（NaCl）我们呼吸呼出的是（CO2）常说的锈是（Fe2O3) 【板书】写出上面四个化学式。

【教师】那么谁能告诉我这个H2O的式子代表了哪些含义？ 【学生】1，表示水这种物质

2、表示1个水分子

3、表示水由氢元素和氧元素组成

4、1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成

（设计意图：熟悉化学式的意义。）

【教师】恩，看来同学们对上节课的内容都掌握地很好。

那么接下来我们学习新的内容。我们可以看到刚刚写的四个化学式，它们都有固定的组成，即形成化合物的元素都有固定的原子个数比。比如H2O，它有2个氢原子和1个氧原子，原子个数比为2:1.再比如这个CO2，它有1个C原子和2个O原子，原子个数比为1:2.【副板书】H2O

CO2 【教师】那我可不可以把水写成H3O？二氧化碳为什么不是CO4呢？

答案就在我们今天学的内容中，今天我们要学习的是化合价。 【板书】

二、化合价

（设计意图：由老师提出问题，引导同学们思考并引进化合价的概念）

【教师】请同学们翻开课本P82，我们看到表4-5 一些物质组成元素的原子个数比。（把表解释说明一遍）从表中我们可以看出，元素之间在形成化合物的时候就表现出了必须有固定的个数比。同时我们也不难看出，不同元素相互结合时，其原子个数比是不一样的。比如HCl是1:1，H2O是2:1。那我们如何知道不同元素以什么样的原子个数比相结合呢？在通常情况下，我们可以通过元素的“化合价”认识其中的规律。

（设计意图：引出“化合价”）

【教师】那到底什么是化合价呢？这里，老师给它一个定义。请同学们记在课本上，书上是没有的。

【板书】

1、定义：化合价是指一种元素一定数目的原子跟其他元素一定数目的原子化合的性质。

【教师】那么从它的定义我们可以知道，元素的化合价是元素化合时的一种性质，这种性质是由原子结构决定的。

【教师】那么有同学现在是不是要敲脑袋了，他想啊，老师，你一直在说化合价化合价，那到底化合价是什么样子的啊？哈哈，别急，接下来，老师就说说我们应该要怎么来表示化合价。 【板书】

2、表示方法

【教师】化合价的表示方法：通常是在化学符号或者原子团的正上方标出化合价，并且我们是把+或-写在前面，数字写在后面。 【教师】在化学里面，我们规定H为+1价，O为-2价，那么我请同学上黑板写一下，具体怎么表示它们的化合价。 【学生】上黑板作答。

【教师】同学们，你们说他做的对不对啊？ 【学生】对

【教师】恩，看来这位同学已经理解了老师刚刚说的这些内容，那你们应该要掌握啊！好，我们继续。

【教师】原子团大家还记得吗？比如CO

3、SO4，它们的化合价和元素的化合价表示方法是一样的。（老师写出它们的化合价。） 【教师】那么说到这里，大家有没有觉得它们和我们上一节的内容，离子长得很像啊。所以我们一定要把它们区别开来。（离子右上角的1可以省略，但化合价不能省）

【教师】那这里又有同学要问了，我干嘛要学化合价，学它干嘛！恩，那接下来，老师就说说化合价的规律与应用。

【板书】

3、规律与应用

【教师】首先，我们来看看化合价的一般规律

【板书】①氧元素通常是-2价，氢元素是+1价，一般不变。如：H2O （但也有特殊：H2O2

Na2O2

CaH2）

②金属元素与非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价。（但在非金属氧化物中，氧显负价，非金属元素显正价如CO2。）

③一些元素在不同的物质中可显不同的化合价。如CO2和CO。在单质分子里，元素的化合价为0，如Fe，O2.

④在化合物里，正负化合价代数和为0。（也许刚刚就有同学很奇怪，为什么我在刚刚写CO和CO2的时候，只标出看O的化合价就知道了C的化合价呢？大家会说，我早就记住了。错！其实我也很懒的，不愿记，我只是知道了这条规律所以知道的。） 【教师】我们一起检验一下好不好？（检验结果符合规律）

【教师】接下来，我们再看看常见元素及原子团的化合价 【板书】（2）常见元素及原子团的化合价

【教师】我们看到表4-6 一些常见元素和根的化合价

大家这些东西都是要掌握并且记住的，但是……重复就好。那么老师为了方便同学们，在网上下了几个口诀，有些还可以编成歌，大家没事可以唱唱。这就是我所说的，今天要教你们唱的歌，哈哈！ 【板书】（3）化合价口诀

【教师】 那么，本节课，我们还剩下最后一个知识点，也是重点。【板书】（4）根据化合价书写化学式

书写步骤：

①写出组成化合物的几种元素符号，正价写左边，负价写右边 ②求出正负化合价绝对值的最小公倍数

③求出原子个数。原子个数=最小公倍数/化合价的绝对值 ④把原子数写在元素的右下角，检查是否代数和为0

【教师】那么我们具体做一做题来巩固此知识点。请看到课后习题

1、（4）

作业：

3、

4、

5、6 板书设计

二、化合价

1、定义

化合价：是指一种元素一定数目的原子跟其他元素一定数目的原子化合的性质。

所以说，元素的化合价是元素原子在形成化合物时表现出来的一种性质。

2、表示方法

化合价标在元素符号或原子团的正上方（把“+” “-”写在前面，数字写在后面）

注意1一定不能省略

3、规律与应用 （1）化合价的一般规律

①氧元素通常是-2价，氢元素是+1价，一般不变。如：H2O （但也有特殊：H2O2

Na2O2

CaH2）

②金属元素与非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价。（但在非金属氧化物中，氧显负价，非金属元素显正价如CO2。）

③一些元素在不同的物质中可显不同的化合价。如CO2和CO。在单质分子里，元素的化合价为0，如Fe，O2. ④在化合物里，正负化合价代数和为0。 （2）常见元素及原子团的化合价 （3）化合价口诀

（4）根据化合价书写化学式

书写步骤：

①写出组成化合物的几种元素符号，正价写左边，负价写右边 ②求出正负化合价绝对值的最小公倍数

③求出原子个数。原子个数=最小公倍数/化合价的绝对值 ④把原子数写在元素的右下角，检查是否代数和为0